“在溶液中发生的离子交换反响一般总是向离子浓度削减的方向进行。”此话其实便是存在少数反例的。请举一个典型反例，用化学反响方程式(或离子方程式)标明。
[解析]虽然碳酸的酸性强于H2S，不至于在该反响中发生H2S和Na2CO3。一般来说，多元酸的正盐与酸(包含弱酸)是不能共存的。反响产品是NaHS和NaHCO3。
4．将0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/l Ca(H2PO4)2溶液等体积混合，充沛拌和后静置，反响充沛进行。写出此反响的离子方程式。
H2O是最弱的电解质，所以它常常是离子反响中的榜首产品。本例中有3份OH-，顶多发生3份H2O。
BiOCl是一种碱式盐，其间的Cl显－1价，而次氯酸中的Cl应是＋1价。(假如有次氯酸铋这种盐的话，其化学式应是Bi(ClO)3。)
6．Na2S2O3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，写出发生反响的离子方程式。
7 ．碳酰氯也叫光气，遇水可发生水解，在氨中可发生氨解。别离写出碳酰氯的水解、氨解反响化学方程式。
[解析]水解是将H2O一解为二，氨解则是将NH3一解为二(成为－NH2和－H)
8．固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒氧基离子(VO2+)方式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子(VO3－)方式存在。VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，本身被复原成VO+。写出V2O5溶于下列溶液中发生反响的离子方程式。
9．氢氧燃料电池以H2为复原剂、O2为氧化剂，电解液为30%的KOH溶液。电极不发生反响。写出该电池的负极反响式。
[解析]负极反响是失电子，H失电子变成H+，主动结合OH-变成H2O。H2＋2OH-－2e-→2H2O
10．一个完好的氧化复原反响方程式能够被拆写成两个“半反响”式，一个是“氧化反响”式，一个是“复原反响”式。如2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 的拆写成果是：氧化反响，Cu－2e-＝Cu2+；复原反响，Fe3+＋e-＝Fe2+。(式中E为所搬运的电子)据此，请将反响式3NO2 ＋ H2O ＝ 2H+ ＋ 2NO3－ ＋NO，拆写成两个半反响式：
[解析]氧化剂和复原剂都是NO2，失电子后的氧化产品是NO3－，NO2－e-＋→NO3－
11．一种新式燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。别离向南北极通入乙烷和氧气，写出该电池负极的反响式。
[解析]负极失电子，C2H6发生氧化反响。C2H6的C作“－3价”计，最安稳的氧化产品应是CO32－(碱性条件下)，升7价，每个C2H6分子失14个电子。
C2H6－14e-→2CO32－ 因为电荷平衡的需求，方程式左面加18个OH-，最终配H2O。
若根据这一反响结构一个碱性原电池，电池的正极资料是_____________。
13．常用的一种干电池叫锌锰干电池，正极资料是石墨棒，锌筒既是盛器也是负极资料，电解液是含NH4Cl、ZnCl2和MnO2的糊状物。其正极反响可标明为：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑，发生的NH3和H2经过以下两个反响被吸收：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+；2MnO2＋H2＝2MnO(OH)，请写出包含[Zn(NH3)4]2+、MnO(OH)两种产品在内的总电池反响方程式。
14．锂电池的负极资料为锂，正极资料包含SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。该电池反响为4Li＋2SOCl2→4Li+＋4Cl-＋S＋SO2。写出其正极反响方程式。
15．铅蓄电池的负极资料为铅，正极资料为镀了PbO2的铅，其电池反响式为Pb＋PbO2＋2SO42－＋4H+→2PbSO4＋2H2O。写出其负极和正极反响方程式。
16．镍镉电池是一种碱性电池，其电池反响式为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O→Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，写出其负极和正极反响方程式。
17．CuH是一种难溶物，(1)它能在氯气中着火，(2)它能与盐酸反响放出气体。请写出这两个反响的化学方程式。
[解析]Cl2是强氧化剂，与CuH剧烈反响，产品应该是最高价的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：
HCl不是强氧化剂，反响放出的气体只能是H2：CuH＋HCl＝CuCl＋H2
18．在某KI和KIO3混合溶液中通入H2S，生成I2和SO42－。该反响包含两个独立的氧化复原反响。
[解析]一种氧化剂(KIO3)，两种复原剂(KI、H2S)，故存在两个独立的氧化复原反响：
可见参与反响的IO3－与I-为5:1的联系，假如该份额改动，总反响方程式的成果也随即改动。可见该类反响方程式的配平成果是不确定的。
19．某化学反响的反响物和产品如下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnsO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O，欲配平该化学方程式，你以为首先要处理的是什么问题？
[解析]ClO2是KClO3的复原产品，这儿没有复原剂，只能是本身氧化复原了。H2SO4在此的效果为酸化。
21．已知在酸性条件下，KBrO3的氧化性强于KIO3。将KBrO3、KIO3、KI三种溶液两两混兼并别离酸化，写出有几率发生的反响的离子方程式。(卤素的化合价除0和＋5外，不考虑其它价态的发生)
22．强碱性条件下NaBH4能使许多金属离子复原为金属单质，并生成BO2－，冶金工业中常用它处理含Au3+的废液。完结该反响的离子方程式。
23．养殖金鱼用的自来水需经日光曝晒或在打开的容器中放置一昼夜方可运用。如有急用，需在自来水中溶入少数大苏打。请用离子方程式标明大苏打的效果。
24．保险粉是Na2S2O4的工业俗称，被很多用于漂白和印染业。保险粉的出产办法之一是将甲酸、烧碱在溶液中混合，然后通入SO2反响。请写出反响的化学方程式。
[解析]可将HCOOH的C看作“＋2价”，将Na2S2O4的S看作“＋3价”，因而C升2价，S降1价，两者的反响比是1:2：
25．过二硫酸H2S2O8及其盐是氧化性比KMnO4还强的氧化剂。有的人觉得S在其间的化合价为＋7，有人对立。对立的理由是什么？
[解析]过氧基的两个O的氧化数为－1而不是－2(相似H2O2)。但配平常仍可将S当“＋7价”计。S降1，升Mn5。
26．S2O在碱性条件下发生歧化，反响产品包含S2-、S2O42－和SO32－。该反响包含两个独立的歧化反响。
27．黄铁矿石与焦炭充沛混合(FeS2与C的质量比为5:2)，在有定量的空气中缓慢焚烧，成果可得到硫磺(副产品是Fe和C的氧化物)。请写出此焚烧反响的化学方程式。
[解析]“有定量”的空气即氧气缺乏，是为得到硫磺(加焦炭也是为防止硫焚烧)。已然氧气缺乏，Fe和C的首要焚烧产品不该该是它们的最高价。
28．王水能将极难溶的HgS溶解，反响产品包含HgCl42－、SO2、NO，请写出这个反响的离子方程式。
因为电荷配平的需求，在方程左面加上4H+，最终用H2O将H、O原子配平。
本反响说明晰王水的效果。因为HgS极难溶，独自的硝酸不能将它氧化，遂与盐酸联手，因为Cl-合作“劫持”了Hg2+(生成络合离子HgCl42－)，促进平衡向正向移动。
29．将气态烃CxHy、O2与足量Na2O2粉末置于密闭容器顶用电火花点着。高温下容器内压强即简直为零。省略中心产品，请用一个反响方程式标明该反响的成果。
[解析]压强为零即产品中无CO2、CO和H2O，高温条件下也不考虑NaHCO3的生成，产品只能是Na2CO3(含C)和NaOH(含H)。
[解析]I-的氧化产品和O3的复原产品都是清楚的，问题就在于O3是被彻底复原仍是有部分转变成O2。考虑到O3不安稳，简单分解为O2，而O2是安稳的，常温下不体现强氧化性。
31．对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体发生，写出配平的离子方程式。
[解析]无妨将没有改变的苯环看作“零价”，所以乙基的C为“－2.5”价，羧基的C为“＋3价”。可见四个乙基C中两个升了“5.5价”，两个升了“6.5价”，共“升了24价”。
32．已知碳酸盐MCO3在空气中被煅烧会发生化合价的改变。若1mol MCO3与足量O2反响后固体质量削减28g，则m(的化合价变为)____。
33．已知氨很简单被氯气氧化成氮气。现在必定条件下将氨和氯气以1:1(物质的量之比)混合，请用一个化学方程式标明此反响的实在的状况，并配平。
[解析]磷的最高化合价为＋5，但写P2O5不合适，因为P2O5极易溶于水变成H3PO4。
[解析]至少让学生知道：1)由所以古代创造，质料是自然界现成的；2)炸药爆破的首要产品是气体，没有气体的胀大哪来到威力？3)常见炸药往往是硝基或硝酸根含量较高的。
38．二甲基肼是一种火箭燃料，氧化剂是N2O4。假如焚烧充沛，产品无毒。写出二甲基肼在与N2O4充沛焚烧的化学方程式。
[解析]肼即联氨(NH2-NH2)。本题标明火箭燃料的首要焚烧产品全部是安稳的气体，气体胀大功到达最大。
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